কোনো মৌলের যে সকল পরমাণুর প্রোটন সংখ্যা সমান, কিন্তু ভর সংখ্যা ভিন্ন হয়, সে সকল পরমাণুকে মৌলটির আইসোটোপ বলা হয়। যেমন- হাইড্রোজেনের তিনতি আইসোটোপ আছে। এরা হলো_
(১). প্রোটিয়াম, প্রোটন সংখ্যা 1, নিউট্রন সংখ্যা 0 এবং ভর সংখ্যা 1।
(২). ডিউটেরিয়াম, প্রোটন সংখ্যা 1, নিয়ট্রন সংখ্যা 1 এবং ভর সংখ্যা 2।
(৩). টিট্রিয়াম, প্রোটন সংখ্যা 1, নিউট্রন সংখ্যা 2 এবং ভর সংখ্যা 3।
অর্থাৎ, হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে নিউট্রন সংখ্যার হ্রাস-বৃদ্ধির কারণে আইসোটোপে সমূহের ভরের ভিন্নতা হয়ে থাকে এবং একাধিক আইসোটোপ প্রদর্শন করে।