পাই বন্ধন হল একটি সমযোজী বন্ধন যা দুটি পরমাণুর মধ্যে তাদের পি অরবিটালগুলির পার্শ্বীয় অধিক্রমনের ফলে গঠিত হয়। এই অধিক্রমনটি পরমাণুগুলির মধ্যে একটি সমতল এলাকা তৈরি করে যেখানে ইলেকট্রনগুলি সাধারণভাবে পাওয়া যায়। পাই বন্ধনগুলি সিগমা বন্ধনের চেয়ে দুর্বল, কারণ পি অরবিটালগুলি সিগমা বন্ধন গঠনকারী এস অরবিটালগুলির মতো ঘন নয়।
পাই বন্ধনগুলি সাধারণত পরমাণুগুলির মধ্যে একাধিক বন্ধন গঠনে অংশ নেয়। উদাহরণস্বরূপ, ইথেনের দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে দুটি সিগমা বন্ধন এবং একটি পাই বন্ধন রয়েছে। পাই বন্ধনটি দুটি কার্বন পরমাণুর পি অরবিটালগুলির মধ্যে পার্শ্বীয় অধিক্রমনের মাধ্যমে গঠিত হয়।
পাই বন্ধনগুলি অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ অণুতে পাওয়া যায়, যার মধ্যে রয়েছে:
-
ইথেন (C₂H₆)
-
বেনজিন (C₆H₆)
-
নাইট্রোজেন (N₂)
-
অক্সিজেন (O₂)
-
কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂)
পাই বন্ধনগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি হল:
-
তারা সিগমা বন্ধনের চেয়ে দুর্বল।
-
তারা সাধারণত পরমাণুগুলির মধ্যে একাধিক বন্ধন গঠনে অংশ নেয়।
-
তারা দুটি পরমাণুর পি অরবিটালগুলির মধ্যে পার্শ্বীয় অধিক্রমনের মাধ্যমে গঠিত হয়।
পাই বন্ধনগুলির কিছু গুরুত্বপূর্ণ প্রয়োগ হল:
-
তারা অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ অণুর কাঠামো এবং বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে।
-
তারা অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রক্রিয়াকে প্রভাবিত করে।
-
তারা অনেকগুলি গুরুত্বপূর্ণ পদার্থের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করে, যেমন তাদের ইলেকট্রনিক বৈশিষ্ট্য এবং তাদের তাপীয় এবং যান্ত্রিক বৈশিষ্ট্য।