কার্বোক্সিলিক এসিডের তীব্রতা নির্ভর করে O-H বন্ধনের উপর। O-H বন্ধন যত দুর্বল হয় H+ তত সহজে মুক্ত হতে পারে ফলে কার্বোক্সিলিক এসিডের তীব্রতা তত বৃদ্ধি পায়। ইথানয়িক এসিডে কার্বোক্সিলিক এসিড গ্রুপের সাথে মিথাইল মূলক -CH3 যুক্ত থাকে। মিথাইল মূলক ইলেকট্রন প্রদান করতে পারে। এজন্য O-H বন্ধনে ইলেকট্রন ঘনত্ব বেড়ে যায়। ফলে H+ সহজে মুক্ত হতে পারে না। অন্যদিকে ক্লোরোইথানয়িক এসিডের মিথাইল মূলকে ক্লোরিন যুক্ত রয়েছে। ক্লোরিন তীব্র তড়িৎ ঋনাত্মক হওয়ায় এটি বন্ধনের ইলেকট্রন নিজের দিকে টেনে নেয়। এজন্য O-H বন্ধনের ইলেকট্রন ক্লোরিনের দিকে স্থানান্তরিত হয়। ফলে O-H বন্ধনটি দুর্বল হয়ে সহজেই ভেঙ্গে যায় এবং প্রোটন (H+) সহজেই মুক্ত হতে পারে। ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন টেনে নেয়ার জন্যই ইথানয়িক এসিডের চেয়ে ক্লোরোইথানয়িক এসিড প্রায় ৮০ গুন বেশি শক্তিশালী হয়।