নাইট্রোজেন (N) এবং ক্লোরিন (Cl) মৌল দুটি পারমাণবিক আকারে আলাদা। চলুন ধাপে ধাপে বিশ্লেষণ করি:
-
পারমাণবিক সংখ্যা ও ইলেকট্রন বিন্যাস:
-
নাইট্রোজেন (N): পারমাণবিক সংখ্যা ৭, ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p³
-
ক্লোরিন (Cl): পারমাণবিক সংখ্যা ১৭, ইলেকট্রন বিন্যাস: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
-
পারমাণবিক আকারের মূল ধারণা:
-
পারমাণবিক আকার নির্ভর করে মূলত “ভ্যালেন্স ইলেকট্রন শেল” এর উপর।
-
যতো বেশি শেল থাকবে, আণবিক রেডিয়াস তত বড় হবে।
-
তুলনা:
-
নাইট্রোজেনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 2ম শক্তি স্তরে (n=2) থাকে।
-
ক্লোরিনের ভ্যালেন্স ইলেকট্রন 3য় শক্তি স্তরে (n=3) থাকে।
-
তাই ক্লোরিনের পারমাণবিক আকার নাইট্রোজেনের চেয়ে বড়।