আয়নিকরণ বিভব বলতে বোঝায়, গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের একটি পরমাণু থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে এক মোল ধনাত্মক আয়নে পরিণত করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়, তার পরিমাণ।
* একক: ইলেকট্রন-ভোল্ট (eV)
* সূচক: I
* সমীকরণ: I = ΔH°(X⁺ + e⁻)
আয়নিকরণ বিভব কতভাবে পরিমাপ করা হয়?
* প্রথম আয়নিকরণ বিভব: কোনো মৌলের একটি পরমাণু থেকে প্রথম ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি।
* দ্বিতীয় আয়নিকরণ বিভব: কোনো মৌলের একটি পরমাণু থেকে দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি।
* তৃতীয় আয়নিকরণ বিভব: কোনো মৌলের একটি পরমাণু থেকে তৃতীয় ইলেকট্রন অপসারণের জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি।
আয়নিকরণ বিভব কী কী বিষয়ের উপর নির্ভর করে?
* পারমাণবিক সংখ্যা: পারমাণবিক সংখ্যা যত বেশি, আয়নিকরণ বিভব তত বেশি।
* ইলেকট্রন বিন্যাস: ইলেকট্রন যত কেন্দ্রের কাছাকাছি থাকে, আয়নিকরণ বিভব তত বেশি।
* শিল্ডিং প্রভাব: নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রনকে সুরক্ষা দেওয়ার জন্য অন্য ইলেকট্রন যত বেশি বাধা তৈরি করে, আয়নিকরণ বিভব তত বেশি।
আয়নিকরণ বিভবের ব্যবহার:
* রাসায়নিক বন্ধন তৈরি ও ভাঙার প্রবণতা বোঝার জন্য।
* ধাতু, অধাতু ও আধাতুভূমিশ মৌলের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণের জন্য।
* রাসায়নিক বিক্রিয়া বোঝার জন্য।