ফাযানের নীতি অনুযায়ী যৌগের ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জ যত বেশি হয়, সে যৌগে পোলারায়ন তত বেশি হয়। ফলে যৌগটি সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি প্রদর্শন করে। SnCl4 এ Sn এর চার্জের পরিমাণ +4, অন্যদিকে SnCl2 এ Sn এর চার্জের পরিমাণ +2। Sn4+ আয়নের আকার Sn2+ আয়নের চেয়ে ছোট হওয়ার ফলে SnCl4 এ পোলারায়ন বেশি হয়। এজন্য, SnCl2 একটি আয়নিক যৌগ কিন্তু SnCl4 সমযোজী।