Question

অম্ল-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়ার প্রশমন তাপ সর্বদা 57.34 kj/mol হয় কেন? ব্যাখ্যা করুন?

Answer 1

অম্ল-ক্ষার প্রশমন বিক্রিয়ার প্রশমন তাপ (Enthalpy of Neutralization) সবসময় প্রায় 57.34 kJ/mol হয়, তবে এটি শুধুমাত্র শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী ক্ষারের বিক্রিয়ার ক্ষেত্রেই প্রযোজ্য। এর কারণটি খুব সহজবোধ্য এবং রাসায়নিকভাবে সুনির্দিষ্ট।

---

মূল কারণ: পানির গঠন

যখন একটি শক্তিশালী অ্যাসিড (যেমন: HCl, H₂SO₄, HNO₃) একটি শক্তিশালী ক্ষারের (যেমন: NaOH, KOH, Ca(OH)₂) সাথে বিক্রিয়া করে, তখন জলীয় দ্রবণে অ্যাসিড এবং ক্ষার উভয়ই সম্পূর্ণরূপে আয়নিত (dissociated) হয়ে যায়।

আসুন একটি উদাহরণ দেখি: হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড (HCl) এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর বিক্রিয়া:

আয়নিক সমীকরণ: $HCl(aq)\to H^{+}(aq)+C{l}^{-}(aq)$ $NaOH(aq)\to N{a}^{+}(aq)+O{H}^{-}(aq)$

প্রশমন বিক্রিয়ায়, অ্যাসিড থেকে আসা H+ আয়ন এবং ক্ষার থেকে আসা OH− আয়ন একত্রিত হয়ে পানি (H2O) গঠন করে। লবণ (NaCl) এর আয়নগুলো (যেমন: Na+ এবং Cl−) বিক্রিয়ায় সরাসরি অংশ নেয় না, বরং তারা দর্শক আয়ন (spectator ions) হিসেবে দ্রবণে উপস্থিত থাকে।

নিট আয়নিক সমীকরণ: $H^{+}(aq)+O{H}^{-}(aq)\to H^{2}O(l)$

এই নিট আয়নিক সমীকরণটি সকল শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী ক্ষারের প্রশমন বিক্রিয়ার জন্য একই। অর্থাৎ, যে কোনো শক্তিশালী অ্যাসিড এবং শক্তিশালী ক্ষারের মধ্যে প্রশমন বিক্রিয়ার মূল প্রক্রিয়াটি হলো এক মোল $H^{+}$ আয়ন এবং এক মোল $O{H}^{-}$ আয়ন একত্রিত হয়ে এক মোল পানি গঠন করা।