১ম নিয়ম - সাধারণ ভাবে চক্রটি হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 এভাবে ক্রমান্বয়ে চলমান যেমন, Na(11) - 1s2 2s2 2p6 3s1 এখানে, s এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -২ টি p এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -৬ টি d এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -১০ টি f এ সর্বোচ্ছ ইলেক্ট্রন -১৪ টি ২য় নিয়ম - যেমন, পটাশিয়াম k(19) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 এক্ষেত্রে ব্যাতিক্রম হল ইলেক্ট্রন কেন 3d তে না গিয়ে 4s এ যায়?? শক্তিস্তর ধারণা - এখানে আমি নিজস্ব একটা সহজ ট্রিক্স বের করলাম। s=0, p=1, d=2, f=3 এবার ধরুন 3d, এখানে, n=3, এবং d=2 তাই শক্তি n+l=5 আবার, 4s, এখানে, n=4, এবং s=0 তাই শক্তি n+l=4 আউফবাউ নিতী অনুসারে ইলেক্ট্রন আগে নিচের শক্তিস্তর পুরণ করে তাই ইলেক্ট্রন 4s পূরণ করে 3d তে যাই।